2011届高考化学第一轮复习专题资料002
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2004年――2008年弱电解质的电离平衡高考试题
1、（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度
2．（2004全国）将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小
C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
5. (2006年全国)在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是
A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B 若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
C 若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
7．（2007天津卷）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
8、（2008年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO―浓度的变化依次为
A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大
10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
11 （2008年全国Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
13．（2004年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3
14.（2004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同
C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同
15.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0
17. （2004上海卷）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
18．（2004年全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A．0.01mol •L-1醋酸溶液
B．0.02mol •L-1醋酸与0.02mol •L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol •L-1醋酸与0.01mol •L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
19、（2005年全国）下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
20．（2005年江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
21．（2005全国）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
22、（2005年全国）在pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子是
A、K+、Na+、SO42-、S2O32- B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、HCO3-、Cl- D、K+、Na+、AlO2-、NO3-
23. (2006年全国)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4 mol•L-1,c(SO )=0.8 mol•L-1,,则c(K+)为
A. 0.15 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1
C. 0.3 mol•L-1 D.0.4 mol•L-1
24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
25.（2006年重庆）9．温度相同、浓度均为0.2 mol/ L的 ①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③
26．（2007年全国II）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
27、（2007福建卷）室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
28. （2008年上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
29. （2008年北京卷）下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
30．（2008年全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂