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考点29 烃（二）
一、烃类代表的化学性质：
氧化反应
溴水
取代反应
加成反应
燃烧
高锰酸
钾溶液
甲
烷
易燃
不褪色
不褪色
能发生
不发生
乙
烯
易燃
褪色
褪色
不发生
易发生
乙
炔
易燃
褪色
褪色
不发生
易发生
苯
易燃
不褪色
不褪色
可萃取
易发生
能发生
二、反应类型
1．取代反应 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。取代反应包括卤代、硝化等反应类型。
(1)卤代：H2n+2+ X2 H2n+1X+HX
CH4+CI2 CH3 CH3 + Br2
＋Br2（液溴） －CH3＋CI2
(2)硝化：
＋HNO3 －CH3＋HNO3
2．加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的混合物的反应。加成反应包括加H2 、X2、HX、H2O等。
(1)加H2 CH2＝CH2＋H2
CH≡CH＋H2 ＋H2
(2)加X2（X2=CI2、Br2） CH2＝CH2＋Br2 CH≡CH＋Br2（溴水）→CHBr=CHBr→ (3)加HX CH2＝CH2＋HCI CH≡CH＋H Br (4)加H2O CH2＝CH2＋H2O 3. 烯烃的加成聚合反应 n CH2==CH2
［― CH2―CH2 ］― n (1)本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
特征：生成物只有高分子化合物，且其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的C、H比相同。
(2)能发生加聚反应的有：乙烯、丙烯、氯乙烯等。 CH2＝CH2 CH2＝CH (CH3)2 CH2＝CHCI CH2＝CH－CH＝CH2 4．氧化反应 (1)在空气或氧气中燃烧： CxHy+(x+y/4)O2→XCO2＋y/2H2O
(2)能被酸性KMnO4(紫色)氧化，能使其褪色的物质有：烯烃、炔烃、苯的同系物等。
三、乙烯的实验室制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
1.制备原理
温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
2.发生装置
1. 浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。
2. 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。
3. 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）
4. 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
5. 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
6. 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法：排水法
C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。
四、乙炔的实验室制法
CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2
电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？
⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：
a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
