2015高考化学二轮综合实验探究复习资料
详细内容
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；了解实验探究的一般过程。2.了解化学实验的绿色化和安全性要求；能识别化学品安全使用标识；了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。4.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。5.能对常见的物质进行检验和分析；并初步掌握其操作技能;初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。
6.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法；初步了解中和滴定的原理和方法。7.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。8.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。9.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。10.能绘制和识别简单的实验仪器装置图；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。11.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
考点一 评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1．气体制备装置的选择及注意事项
装置选择注意事项
固体与固体加热装置
①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约13处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出
固体与液体不加热装置
①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙
固体与液体液体与液体加热装置
①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网
2.气体的干燥方法与干燥装置
气体的干燥方法气体干燥选择干燥剂的原则①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应
酸性干燥剂浓H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体
碱性干燥剂碱石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等
中性干燥剂CaCl2可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3
气体的干燥装置
盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂
盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂
甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂
3.气体的收集装置及方法
排水法
①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部
向上排空气法
①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花
向下排空气法
比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体
排特殊溶液法
①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集
4.常见尾气处理装置及方法
处理方法液体吸收法点燃法收集法
处理装置
适用气体装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、NH3等CH4、CH2===CH2、H2、CO等CO、NH3、H2S等
题组一 物质制备探究型
1．[2013•山东理综，30(1)]TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
实验室利用反应TiO2(s)＋l4(g)=====△TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其他
l4－2376与TiCl4互溶
TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是________。装置E中的试剂是_______________________________。
反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
答案 干燥管 浓H2SO4 检查气密性 ②③① 分馏(或蒸馏)
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排除装置内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在D中冷凝的液体有l4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。
题组二 物质性质探究型
2．某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空：
(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为____________________________
(至少填三种)， E装置的作用是___________________________________________________。
(2)装置B中的反应方程式： _______________________________________________，
D装置的作用____________________________________________________________。
某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究实验，完成下列填空：
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
2取步骤1中溶液，滴加KS溶液变血红色无现象
3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
(3)乙组得到的黑色粉末是______________________。
(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为________________________________________。
(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为________________________________________。
溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
(6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84 g在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中得到铁粉，冷却后，称得质量为5.6 g，则混合物的组成为____________________(填化学式)。
答案 (1)NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨气
(2)Zn＋I2=====△ZnI2 作安全瓶
(3)Fe粉
(4)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
(5)Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇S－显血红色 假设S－被Cl2氧化，向溶液中再加入KS溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)
(6)Fe2O3和FeO(或Fe2O3和Fe3O4)
解析 根据A中的现象，有I2生成，其原理为NH4I=====△NH3↑＋HI↑，2HI????△H2＋I2。后续反应及装置作用依次为B：Zn＋I2=====△ZnI2，碱石灰可吸收NH3中的HI，在C中发生NH3还原Fe2O3的反应；由于NH3污染空气，所以E装置用来吸收NH3，为了防止倒吸，D起到安全瓶的作用。
根据甲组现象，C中无Fe生成，有＋3价和＋2价铁存在，根据乙组现象，C中有Fe生成，不存在Fe3＋，仅有Fe2＋，所以乙组得到的黑色粉末为Fe粉。而甲组得到的黑色粉末为Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
(5)在乙组中，由于Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，Fe3＋与S－反应生成血红色溶液，红色再褪去的原因可能是S－被Cl2氧化。可利用再加入KS，观察红色是否恢复来证明。
(6)n(Fe)＝0.1 mol，n(O)＝(7.84－5.6) g16 g•mol－1＝0.14 mol
n(Fe)n(O)＝0.1 mol0.14 mol＝57
因为23＜57＜1或23＜57＜34，所以两种铁的氧化物应该是Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4的混合物。
题组三 物质成分探究型
3．铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________、
反应过程中试管B中的现象是______________________________________________，
试管C的作用是______________________。
(2)导管D的下端(虚线段)应位于________(填“液面上”或“液面下”)，导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②________________________________________。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O,2Cu2O＋O2=====煅烧4CuO,2CuS＋3O2=====煅烧2CuO＋2SO2，Cu2S＋2O2=====煅烧2CuO＋SO2。CuS、Cu2S和稀盐酸不反应。
(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：________________________________________________________________________。
(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为____________________。
(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是____________________。
答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品红溶液褪色 吸收多余的SO2，防止污染空气
(2)液面下 防倒吸
(3)泥三角、坩埚(坩埚钳)
(4)2Cu＋O2=====△2CuO
(5)CuS
解析 (1)Cu在加热的条件下被浓H2SO4氧化，浓H2SO4被还原成SO2，SO2能使品红溶液褪色，多余的SO2被NaOH溶液吸收，防止污染空气。(2)为了防止SO2从导管D逸出，所以导管D的下端应位于液面下，其作用一是为了防止倒吸，二是可以在实验结束后排除装置中的SO2。(3)煅烧固体应使用坩埚，还有泥三角、玻璃棒、酒精灯等仪器。由方程式可推断，CuS～CuO，质量减小，Cu2S～2CuO质量不变，所以根据m2＜m1，甲中除CuO外，还一定含有CuS。若黑色固体中还含有Cu2O，在酸性条件下生成Cu，所以在煅烧过程中，还可能发生2Cu＋O2=====△2CuO。
题组四 反应原理探究型
4．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是___________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是____________________。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是_______________________
________________________________________________________________________。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2
②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
③酸性条件下，NO或NO－2都能与MnO－4反应生成NO－3和Mn2＋
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是________________________________________________，
F装置的作用是__________________________________________________________。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是____________________________。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是_____________________________________。
答案 (1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气
③Na2O2＋2NO2===2NaNO3
(2)①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生
吸收未反应的NO
②将装置中的空气排出
③取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是亚硝酸钠
解析 (1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；②因为进入B的NO2中含有水蒸气，所以应在A、B之间组装一个干燥NO2的装置；③根据现象，Na2O2氧化NO2，反应原理为Na2O2＋2NO2===2NaNO3。
(2)A中发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；B中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，CaCl2干燥NO，之后NO和Na2O2反应，E中的无水CaCl2可防止F中的水蒸气进入D，避免干扰实验。在F中酸性KMnO4溶液氧化NO，防止污染空气。根据以上原理，B中现象为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。在反应前通入N2，目的是排尽装置内的空气。可利用信息②检验D中产物。
考点二 定量测定型实验题
常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：
1．气体体积的测量
(1)量气装置的改进
(2)量气时应注意的问题
①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．测定实验中要有消除干扰气体的意识
如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识
如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识
实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
(3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。
(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
题组一 滴定实验，在定量测定实验中的应用
1．(2014•新课标全国卷Ⅱ，28)某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______________________________________；
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________；
X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
(2)碱 酚酞(或甲基红)
(3)(c1V1－c2V2)×10－3×17w×100%
(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解
(6)＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
解析 (1)若没有A中的安全管，当A中产生气体时，会因装置压力过大发生危险；反之，有安全管存在，当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳定。
(2)由题意知，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，NaOH溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。
(3)已知盐酸的总的物质的量为c1 mol•L－1×V1 mL×10－3 L•mL－1＝c1V1×10－3 mol，NH3反应完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液滴定，可求出剩余的盐酸为c2×V2×10－3 mol，由NH3＋HCl===NH4Cl可求出NH3的物质的量。进而求出w g X中的含氨量，即(c1V1－c2V2)×10－3×17w×100%。
(4)若装置气密性不好，会有NH3外逸，而不被HCl吸收，则剩余的HCl的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。
(5)AgNO3是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3见光分解而影响实验结果。
(6)样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，可写出化学式为[Co(NH3)6]Cl3，由化合物中正负化合价代数和为0计算，NH3整体为0价，氯为－1价，故Co为＋3价；从而推出制备X的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。由于温度过高时H2O2易分解、NH3易挥发，故制备过程中温度不能过高。
题组二 装置质量变化在定量测定实验中的应用
2．(2014•北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2=====高温1________＋3________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是_____________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①SO2、CO2、O2 ②Fe3O4 SO2
(2)①H2O2＋SO2===H2SO4 ②yzx
(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
解析 (1)①钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与O2反应，除生成CO2、SO2外，还有剩余的O2，故气体a中含有CO2、SO2、O2。
②该反应中，S元素由－2价被氧化为＋4价，即生成SO2，再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS＋5O2=====高温Fe3O4＋3SO2。
(2)①H2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4，化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。
②消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则消耗z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g，那么钢样中硫的质量分数为yz gx g＝yzx。
(3)①装置B中活性MnO2将SO2氧化。装置C中K2Cr2O7浓H2SO4具有强氧化性，用于吸收气体a中的SO2，防止SO2进入CO2吸收瓶，影响实验结果。
②实验中应测定实验前后CO2吸收瓶的质量变化，从而确定CO2的质量，继而求出钢样中碳的质量分数。
考点三 化工流程型实验题
化学工艺流程题是近年来高考中备受关注的一种题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化学工艺流程题，它一般分为题头介绍、流程图示、问题设计三部分。
题组一 根据化工流程探究反应原理
1．(2014•江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________________________________
(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案 (1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4 减小
解析 (1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。
(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH减小。
题组二 根据化工流程考查实验操作
2．铬铁矿的主要成分的化学式为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO2－4＋2H＋??Cr2O2－7＋H2O
(1)灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是________。
A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷
(2)①铬铁矿经粉碎处理的目的是____________________________________________；
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为__________________
________________________________________________________________________；
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___________________。
(3)滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有______________________________
_____________________________________________________________________(填化学式)。
(4)通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是____________________________；
②操作a的名称__________________________________________________________。
答案 (1)A
(2)①增大反应物的表面积，加快反应速率
②2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3=====高温4Na2CrO4＋4CO2
③FeO－2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH－
(3)NaAlO2、Na2SiO3
(4)①使2CrO2－4＋2H＋??Cr2O2－7＋H2O的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO2－4转化为Cr2O2－7
②冷却结晶
解析 (1)因为纯碱、固体NaOH参与反应，所以不能用氧化铝坩埚、石英坩埚以及陶瓷坩埚。
(2)①在化工生产中，把固体粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②Cr2O3与O2、Na2CO3发生反应的原理为
Na2CO3=====高温Na2O＋CO2↑
2Cr2O3＋3O2＋4Na2O===4Na2CrO4
即2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3=====高温4Na2CrO4＋4CO2
③FeO－2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH－
可根据电荷守恒判断有OH－生成。
(3)因为在反应器中发生反应
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
所以滤液1中除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2和Na2SiO3。
(4)①根据信息2CrO2－4＋2H＋??Cr2O2－7＋H2O，所以调节pH＜5，其目的是使上述平衡向右移动，尽可能使CrO2－4转化为Cr2O2－7。
②根据操作过程中的蒸发浓缩，操作a的名称应是冷却结晶。
考点四 高考实验的新宠――有机制备实验
“有机实验”在新课标中频频出现，主要涉及到有机物的制备、有机物官能团性质实验探究等。常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法
方法适用条件实例说明
萃取互不相溶的液体混合物分离l4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸
(2)蒸馏装置
1．(2014•新课标全国卷Ⅰ，26)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量密度/(g•cm－3)沸点/℃水中溶解性
异戊醇880.812 3131微溶
乙酸601.049 2118溶
乙酸异戊酯1300.867 0142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，
第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________________________________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30% b．40%
c．60% d．90%
(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应的异戊醇
解析 (2)第一次水洗，主要洗去大部分硫酸和醋酸，第二次水洗除掉NaHCO3杂质。
(3)乙酸异戊酯的密度小于水，在水层上方。分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。
(5)加入无水MgSO4固体的目的是除去混合物中的少量水分。
(6)蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，b和c中温度计位置均正确，但c中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有b项正确。
(7)据 可知，4.4 g异戊醇完全反应消耗3.0 g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，故该反应的产率为3.9 g6.5 g×100%＝60%。
(8)异戊醇的沸点为131 ℃，蒸馏时，若从130 ℃开始收集馏分，将会有一部分未反应的异戊醇被蒸出，使产率偏高。
2．(2014•浙江理综，28)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O?→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3?→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液????????→滴加3%溴水/55 ℃①??????→过量CaCO3/70 ℃②
???→趁热过滤③??→乙醇④悬浊液??→抽滤⑤??→洗涤⑥??→干燥⑦Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液
B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶
D．[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是
________________________________________________________________________；
本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__________________________________。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是____________________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________________________________________________。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水
C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
答案 (1)B C
(2)提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙
(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出
(5)D
解析 (1)由实验流程①可知，第①步操作在55 ℃时进行，温度低于100 ℃，可采用水浴加热的方式，温度计应测量水浴的温度，故选择装置B。选择C项，氧化效果好且不会引入新的杂质；若选择A、B、D项，会引入新的杂质，给后续除杂带来困难。另外，酸性KMnO4溶液不仅能将―CHO氧化成―COOH，也能氧化―OH，会降低葡萄糖酸的产率。
(2)加入CaCO3，发生的反应有2HBr＋CaCO3===CaBr2＋H2O＋CO2↑和2C6H12O7＋CaCO3?→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，若CaCO3固体无剩余，则不能保证葡萄糖酸全部转化为葡萄糖酸钙。盐酸是强酸，因此氯化钙不能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙。
(3)因第②步中生成的葡萄糖酸钙在热水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁热过滤，可防止葡萄糖酸钙析出。
(4)第③步得到的滤液中含有杂质CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可导致大部分葡萄糖酸钙析出。
(5)葡萄糖酸钙在乙醇中溶解度较小，故可用乙醇水混合溶液洗涤，以除去残留的CaBr2。
专题突破练
1．(2014•大纲全国卷，29)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料――纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
( )2Cu＋H2O
制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________________________________________；
仪器c的名称是__________________________________________________________，
其作用是________________________________________________________________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗
C．烧杯 D．直形冷凝管
E．玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是________________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________________。
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是______________
________________________________________________________________________。
答案 (1)先加水，再加入浓硫酸 (2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使汽化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE (3)重结晶 95% (4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现
(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
解析 (1)稀释浓硫酸时应向适量蒸馏水中缓缓加入浓硫酸，防止暴沸。
(2)从苯乙酸的制备原理可知仪器b的作用是滴加苯乙腈，从冷凝管的结构特征可判断出c为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。根据已知信息可知苯乙酸微溶于冷水，加入冷水使其溶解度减小，便于苯乙酸析出。苯乙酸的熔点为76.5 ℃，析出的苯乙酸应为固体，分离不溶性固体与液体的常用方法为过滤，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
(3)粗苯乙酸中可能含有NH4HSO4等可溶性杂质，由于苯乙酸微溶于冷水，可用重结晶的方法提纯。40 g苯乙腈完全转化为苯乙酸时可获得苯乙酸40 g117 g•mol－1×136 g•mol－1≈46.5 g，故苯乙酸的产率为44 g46.5 g×100%≈95%。
(4)在制备Cu(OH)2沉淀的同时还有可溶性NaCl生成，故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl－。
(5)根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。
2．(2014•天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====△Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
________________________________________________________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是______________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________________________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol•L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： ________________________________________。
(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________。
答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)由无色变蓝色
(6)18.10 3.620×10－3 MW×100%
(7)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋
解析 (1)S不溶于水，微溶于酒精，反应前用乙醇润湿有利于S的溶解，便于分散到溶液中。
(2)仪器a的名称是冷凝管，其作用是使蒸汽冷凝回流。
(3)亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中可能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，故杂质可能是硫酸钠；检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子的存在，方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。
(4)因为在酸性条件下S2O2－3发生歧化反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(5)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。
(6)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。
根据2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－知：n(S2O2－3)＝2n(I2)＝0.100 0 mol•L－1×18.10 mL×10－3 L•mL－1×2＝3.620×10－3 mol。产品的纯度为3.620×10－3 mol×M÷W×100%＝3.620×10－3 MW×100%。
(7)根据氧化还原反应的书写原则书写：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。
3．(2014•山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________。
装置E中为______________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿
c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________________________
________________________________________________________________________。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即可)
(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
解析 (1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。
(2)若生成3 mol Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要3 mol S和3 mol Na2SO3；生成3 mol S需2 mol H2S；而生成2 mol H2S需2 mol Na2S且同时生成2 mol Na2SO3；故需要的Na2S为2 mol、Na2SO3为1 mol，其物质的量之比为2∶1。
(3)装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。
(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO2－4的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。
4．(2014•福建理综，25)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g•L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]
(2)过滤 (3)d (4)ae
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
(6)①0.16 ②偏低
解析 (1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。
(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。
(4)HSO－3发生电离：HSO－3??H＋＋SO2－3，同时会发生水解：HSO－3＋H2O??H2SO3＋OH－，若HSO－3的电离大于HSO－3的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。
(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO2－4，因此本题就转化为SO2－4的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。
(6)①根据反应方程式：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可知n(SO2)＝n(I2)＝0.010 00 mol•L－1×0.025 L＝2.5×10－4 mol，由于葡萄酒样品为100.00 mL，因此样品中抗氧化剂的残留量为2.5×10－4 mol×64 g•mol－1÷0.100 0 L＝0.16 g•L－1。
②若部分HI被空气氧化，则测得消耗的I2会减少，故测得的SO2会减少，结果偏低。
5．(2014•四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。
答案 Ⅱ.(1)分液漏斗 B (3)蒸发
Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重结晶
解析 Ⅱ.(1)仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。
Ⅲ.(1)根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO2－4，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO2－3。(2)由Ⅰ(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。