化学实验复习教案

详细内容

化学实验复习教案

[复习目的与要求]

1. 了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；

2. 掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断；

3. 根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；

4. 依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。

[知识要点与规律]

一、 常见仪器及其用途

（一） 容器与反应器 1、 可直接加热 2、 隔石棉网加热

3、 不能加热的

（二） 计量仪器 （三） 漏斗

（四 ）夹持器

（五）取用药品的仪器

（六）气体的净化装置 （七）其他 二、仪器的组合及基本操作

1、气体发生装置气密性的检验

2、粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发

3、溶液的配制

*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量（量取）；③配制。 配制氯化钠溶液

三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断

（一）*实验室中关于气体实验的设计规律：

1、气体发生装置 气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。

2、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。

收集装置

选择条件

难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体比空气的密度大且不与空气发生反应的气体比空气的密度小且不与空气发生反应的气体

3、气体的除杂与干燥 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律： ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。

②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；

量气装置（排水法）应“短”进“长”出。

③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。

⑵除杂方法： ①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应

而除去。

如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。

②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。

如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中 性气体中的水蒸气可用浓硫酸。

四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯

*本专题需要掌握的知识有：

⑴常见酸、碱、盐的溶解性；

⑵复分解反应的条件；

⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；

⑷常见物质的检验方法及其现象。

⑸物质除杂的基本方法和原则

⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等

附表：常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4­

不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的沉淀：CaCO3、BaCO3、

Mg(OH)2、Fe(OH)3 Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2

②常见固体物质的颜色

白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5

红色：红磷（P）、Cu、Cu2O、Fe2O3、

黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、铁粉（Fe）

绿色：Cu2(OH)2CO3

紫黑色：KMnO4

黄色：硫磺（S）

③溶液的颜色

蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液

黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液

浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液

紫红色：KMnO4溶液

五、实验设计与评价

*实验设计与评价的原则：

1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严密。