化学教案－第三节 元素周期表

详细内容

第三节 元素周期表

教学目标：1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。

1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2． 培养搜集资料和信息处理能力。

第一课时

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。

② 将电子层数相同的元素排成一个横行。

③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

周期序数 = 电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短

周

期

1

H～He

2

1

2

3

长

周

期

4

5

6

不完全周期

7

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

同学数一数周期表中有多少个纵行。

（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。

（2） 分类：

类别

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

义

由 和

由 元素组成的族。

-

-

原子

结构

最外电子

数 至 个

最外层电子

数 至 个

最外层电子数为 个或 个

表示

纵行数

（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数

介绍过渡元素。

讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？

讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0

1

2

3

4

5

6

7

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

B

Al Si

Ge As

Sb Te

Po At

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

对于主族元素：最高正价 = 族序数

最高正化合价 + ㄏ最低负价ㄏ =8