分子构型与物质的性质
详细内容
教学时间第二十周 月2日 本模块第22课时
教学
课题专题专题4分子空间结构与物质性质
单元第一单元分子构型与物质的性质
节题 第一课时分子的空间构型
教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
情感态度
与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
教学重点能用杂化轨道理论判断分子的空间构型
教学难点杂化轨道
教学方法探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动学生主体活动
[引入]观察下表，谈谈你的看法：
一、 分子空间构型
1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。
2.杂化的过程：
形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
3.杂化结果：（CH4为例）
①4个SP3杂化轨道
②电子间相互排斥，使4个轨道指向最远的距离（正四面体4个顶点）。
P68
讨论后口答
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
4.杂化轨道的类型
⑴sp 1个s轨道1个p轨道杂化
当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。
⑵sp2 1个s轨道2个p轨道杂化
BCl3、CO32?、NO3?、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子都是以sp2杂化的。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2 -骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。
⑶sp3 一个2s轨道与三个2p轨道的杂化
如CH4、l4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。
小结:杂化轨道的特点
1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的
3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。
4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
5.只有能量相近的轨道才能杂化（2S2P）
6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理→杂化轨道间的夹角→分子空间构型
7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。
8.杂化轨道所形成的化学键全部为σ键.
理解
观察理解
讨论
板书一、 分子空间构型
1、杂化定义： 2、杂化过程：
3、杂化结果： 4、杂化轨道的类型：小结：杂化轨道的特点
[课后练习]
一、选择题
1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ） A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特
2．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 （ ）
A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道
3．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4．关于原子轨道的说法正确的是 （ ）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5．下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）
A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
6．乙烯分子中含有4个C―H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ）
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
7．下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
A.H2S B.CH4 C.BF3 D.H2O
8．下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是 （ ）
A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D.
9．已知次氯酸分子的结构式为H―O―Cl，下列有关说法正确的是 （ ）
A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H┱O┱Cl
10．对SO2与CO2说法正确的是 （ ）
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
12．(06高考广东)研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为 （ ）
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
二、填空题
13．在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。
14．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。
15．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-
立体结构
16．根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
CO2 ， CO32- ；
H2S ， PH3 。
17． 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
一、选择题
14． 2s、2p、sp3
15．直线、V形、三角锥形、正四面体形、