爱护水资源2

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第二节 爱护水资源

一、水体污染的危害
【知识与方法】
1．下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是 ( )
A．铅 B．铬 C．镉 D．镁
2．痛痛病患者骨骼变脆，全身骨节疼痛难忍。痛痛病是由下列哪种元素引起的 （ ）
A．汞（Hg） B．镉（Cd） C．铬（Cr） D．铅（Pb），
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
4．下列情况中，可能引起水污染的是 ( )
①农业生产中农药化肥使用不当 ②工业生产中废水废气废渣的排放
③城市垃圾的随意堆放 ④海上油田原油的泄露
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
5．下列说法正确的是 ( )
A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒
B．水俣病是因长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成
C．日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒
D．深海的生物对重金属离子的富集浓度大
6．治理太湖是我国重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟
冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是（ ）
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解
7．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水 华”现象，江面上有大量
的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含
O2量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是 （ ）
　A．水土流失　　 B．汉江流域农业生产中长期使用农药
　C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化　 D．有毒的废水大量排入汉江
8．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 （ ）
A．严禁排放未经处理的有毒工业废水――防止水土流失
B．不允许焚烧农作物秸杆――防止污染空气
C．限制生产含磷洗涤剂――防止湖海出现“赤潮”
D．限制排放不符合尾气排放标准的气体――防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
9．黄河是中华民族母亲之河。然而，近年来，黄河污染加剧 ，黄河上游附近的工厂向河中排入废水，污染了河水。黄河水中所含有害人体健康的重金属元素主要是_______ ________。
10．生活污水和某些工业废水中，经常包括含_ __、___的化合物，它们称为_______________。含N的物质主要是________，含P的物质主要是________和_____________________ 。
蛋白质在水中的分解过程是：蛋白质 → → 。
【能力与探究】
1．下列我国四大发明中，用水较多且目前该工业生产中极易造成水污染的是
A．火药 B．印刷 C．造纸 D．指南针
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染
无关的是 (　 )
①温室效应　　②赤潮　　　　③酸雨　　④臭氧空洞
⑤水俣病　　　⑥大脖子病　　⑦水华 ⑧潮汐
A．①②　　 B．③④　 C．⑤⑥　　 D．⑥⑧
3．经观测，某湖泊中出现了“水华”，下列物质中与该现象无关的是 （ ）
A．磷酸氢二铵 B．氨 C．蛋白质 D．重铬酸钾
4．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 （ ）
A．Cl－ B．I－ C．CO32－ D．PO43－
5．引起下列环境污染的原因不正确的是 （ ）
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体 污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
6．2005年11月，吉林一家石油化工厂发生爆炸，大量苯类化合物流入松花江，造成哈尔滨市停水多日。苯类化合物对水的污染属于 ( )
A．植物营养物质污染 B．重金属污染
C．有毒、致癌有机物污染 D．剧毒无机物污染
7．1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分 析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是 （ ）
A．主动运输 B．渗透作用 C．鳃部交换气体随血液循环 D．水中食物链
8．在世纪之交，尼罗河畔某炼金厂废水泄入尼罗河，酿成严重的污染事件。此废水中含有剧毒的－，－易与H+ 结合成挥发性的弱酸H，H的毒性比其盐更强。处理这种废水可采用氧化还原法。在碱性条件下用NaClO将－转化为CO2和N2，该反应的离子方程式：2－+5C1O－+H2O=2CO2↑+N2↑+5C1－+2OH－。下列正确的是 （ ）
A．NaClO是氧化剂 B．－具有氧化性 C．N被还原 D．Cl被氧化
9．某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、
C1、OH 、NO3 六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属 ，反应后的溶液中只含一种金属阳离子 ，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，
写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。
二、改善水质
【知识与方法】
1．下面不是污水处理方法的是 （ ）
A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法
2．饮用水消毒有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是 （ ）
A．臭氧 B．漂白剂 C．氯气 D．二氧化氯
3．天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不能作为混凝剂的是 （ ）
A．碱式氯化铝 B．明矾 C．绿矾 D．胆矾
4．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经
化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降
低。乙废液中可能含有的离子是 (　 　)
A．Cu2+、Cl－ B．Cu2+、SO42－ C．Na+、SO42－ D．Ag+、NO3－
5．水是人类生存 和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法不正确的是（ ）
A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之
B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
6．2006年1月，广东北江和湖南湘江相继发生镉污染事件，引起人们的高度关注。下列有关镉(元素符号为Cd)污染的说法中，正确的是 ( )
A．镉不属于重金属元素 B．镉污染会引起水体发臭，水生动植物死亡
C．被镉污染的江水不适合作自来水的源水，但用于农业灌溉无妨
D．查表可知Cd(OH)2难溶于水，CdS的溶解度更小，所以工厂处理含镉废水时，可先加入石灰除掉大部 分镉沉淀，再在水中加入Na2S，从而使排水达标
7．在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，
并有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
（1）井水久置后，缸底出现的红褐色絮状沉淀的主要成分是（写化学式）　　 ，形成的原因是（写离子方程式）： 。
（2）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是：　　　　　　 　　　　　
　　　 ；有关的离子方程式为： 。
8．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它
们排出的废液里，每厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组在
对河水监测中发现：①甲处河水呈乳白色 ②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变澄清
④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲__________，乙____________，　　
丙____________，丁____________。
（2）在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是___________。
（3）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________ _____________________________。
【能力与探究】
1．下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和人类身体健康两个方面考虑最好的净水剂是 （ ）
A．Cl2 B．Ca(ClO)2 C．KAl(SO4)2•12H2O D．Na2FeO4
2．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 （ ）
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+ 、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+
3．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的 （ ）
A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸
4．下列物质：①盐酸 ②NaOH ③A1C13 ④明矾 ⑤FeCl3 ⑥FeSO4 ⑦硫酸铝
⑧碱式氯化铝 ⑨生石灰。能在水处理中作混凝剂的是 ( )
A．①④⑤⑧ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．全部
5． 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用氯气和绿矾(FeSO4．7H2O)进行消毒、净化以改善水质，其原理是_______ __ _。
6．下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

加入 加入熟石灰
凝聚剂
加入Na2S

（1）常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂的名称）
（2）加入熟石灰的目的是 ，写出有关反应的化学方程式：
。
（3）加入Na2S的作用是 。写出有关的离子方程式： 。
7．某工厂的污水中含有Fe3+、Cu2+、Hg2+等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。某中学化学小组设计了一个回收的实验方案。
（1）将污水中加入过量的 ，充分搅拌后过滤，可得到滤渣 。写出相关的离子方程式： 。
（2）用足量的 洗滤渣，过滤，再用水洗滤渣，可得到 混合物。有关反应的离子方程式为： 。
（3）加热（2）所得的混合物， 变成蒸气，冷却回收； 变成氧化物。
（4）用氢气还原（3）所得的氧化物，可得到金属 。有关反应的 化学方程式为：
。
第二节 爱护水资源
一、水体污染的危害
【知识与方法】
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．C 8．A
9．镉（Cd），铬（Cr），铅（Pb），汞（Hg） 10．略
【能力与探究】
1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．C 7．D 8．A
9．(1) OH－ Na+ Cl－
(2) Fe ；Fe2+；Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
(3) Fe3+ +3OH－ = Fe(OH)3↓
二、改善水质
【知识与方法】
1．A 2．AD 3．D 4．B 5．B 6．D
7．⑴Fe(OH)3；　　Fe3＋+3H2O Fe(OH)3＋3H＋
　（2）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水。 Ba2＋+SO42－=BaSO4↓
8．⑴Ca(OH)2；Fe(OH)3；HCl；Na2CO3　　　　（2）Na+；
⑶废水中含有大量的强酸、强碱，改变了河水中的pH值，使鱼、虾无法存活
【能力与探究】
1．D 2．C 3．C 4．C
5．Cl2+H2O===HCl+HClO，HClO能杀菌；2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体能吸附水中悬 浮杂质
6．（1）明矾（其它合理答案也可）
（2）中和酸性废水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
（3）除去Hg2+ Hg2++S2－= HgS↓
7．（1）Fe粉； Fe、Cu、Hg；
2Fe3++ Fe = 3Fe2+ Cu2++ Fe = Fe2+ +Cu Hg 2++ Fe = Fe2+ + Hg
（2）稀盐酸； Cu、Hg； 2H++ Fe = Fe2+ + H2↑
（3）Hg； Cu
（4）Cu CuO + H2 Cu + H2O