2016年中考化学一轮总复习：第4单元-自然界的水
详细内容
第4单元 自然界的水
1．有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng?mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和?气体的质量?沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
2．从组成上识别氧化物
从组成上识别氧化物
【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．
3．纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的概念
【知识点的认识】纯净物是指由一种物质组成的物质（如二氧化碳、水等）；而混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质（如空气、海水等）．它们的特点是：纯净物只含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质．值得一提的是：所谓的纯净物是一个相对概念，也就是相对于混合物来说，其纯度比较高罢了；实际上绝对纯净的物质是不存在的，就拿目前纯度最高的高纯硅来说吧，它的纯度是99.999999999%，但是它还是含有0.000000001%的杂质的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成、分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
4．单质和化合物的判别
单质和化合物的判别
【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物．千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物．例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物．
2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的判别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
5．物质的微粒性
物质的微粒性
【知识点的认识】物质的微粒性是指物质是由极其细小的、肉眼看不见的、又确确实实存在着的微粒构成的（如图1、2、3、4、5所示），并且，这些微观粒子总是在不停地做无规则的运动（如氨气在空气中的扩散；温度不同微粒的运动速率不同，如图6所示）；彼此之间都有一定的间隙（如热胀冷缩就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故）．这些构成物质的基本微粒，就是说是分子、原子、离子这样一些主要的微粒．其中，原子是化学科学最重要的基础和研究对象（它既可以构成分子，还可以转变为离子），它是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的微粒性和微粒的基本性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与利用分子与原子的性质分析和解决问题、分子的特性、物质的构成、物质的三态变化及其它相关性质、物质的溶解性及影响溶解性的因素等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的微粒性和微粒的基本性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对物质的微粒性和微粒的基本性质的理解及运用能力，又可以考查学生的想象能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的微粒性和微粒的基本性质，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对构成物质的微粒来说，可以借助于化学科技前沿技术所获得的分子和原子的图象来理解它们的真实存在．
2．还要明确物质的微粒性一般是指分子、原子和离子这三种基本粒子，但不仅仅只指这些，还包含着质子、中子和电子等；并且，物质的微粒性是有阶段性的，可能会随着探微科技的不断发展而进一步细小化．
3．对于微粒的基本性质（即体积小，质量小，在不停地运动，彼此间有间隔），可以根据分子的基本性质来理解、类推．
6．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：
它们的区别是：
1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．
2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化学反应的实质、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质组成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等．
2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）．
7．原子的定义与构成
原子的定义与构成
【知识点的认识】原子的定义是化学变化中的最小粒子．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比（如图1）．尽管原子很小，但是，它还是能够再分的．即原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的（如图2）．并且，原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成．原子核比原子又小很多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁．因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动．构成原子的各种粒子的电性和质量如表1所示．由于核内的质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，所带的正电荷数（即核电荷数，也就是质子数）与核外的电子数相等，电子带一个单位的负电荷，所以原子不显电性．不同种类的原子，核内的质子数、中子数不同，核外电子数也不同；如表2所列出的几种原子的构成．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子的定义与构成的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的构成、分子和原子的本质区别、相对原子质量及其计算、元素的定义和种类、原子结构示意图等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子的定义与构成等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子的可分性、电中性、有关的等量关系等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子的定义与构成，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子定义为是化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子确实是可以再分为原子核和核外电子的．
2．在原子中，核电荷数等于核内质子数等于核外电子数；可是当它不是原子（即有得失电子而变成了阴、阳离子）时，核电荷数等于核内质子数，但是不再等于核外电子数（在阳离子中，核电荷数等于核内质子数大于核外电子数；在阴离子中，核电荷数等于核内质子数小于核外电子数）．
8．原子和离子的相互转化
原子和离子的相互转化
【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示： ．
例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．
2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．
3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
9．核外电子在化学反应中的作用
核外电子在化学反应中的作用
【知识点的认识】核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构．所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对核外电子在化学反应中的作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子和离子的相互转化、原子的构成、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对核外电子在化学反应中的作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记核外电子在化学反应中的作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．
2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．
3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
10．原子结构示意图与离子结构示意图
原子结构示意图与离子结构示意图
【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图．具体以钠原子为例，介绍如下：
离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图．当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数．还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：
具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价．也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构．
3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等．如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了．因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断．
4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析．也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图．
11．分子的定义与分子的特性
分子的定义与分子的特性
【知识点的认识】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子的定义与分子的特性的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的联系和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子的定义与分子的特性等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；以及它与原子的概念、联系和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．可是构成物质的粒子，不仅仅是分子，还有原子或离子等．当然，由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的．而由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；例如，金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质都是由原子直接构成的，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．还有，由离子构成的物质中也是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氯化钠的化学性质就是由构成它的钠离子和氯离子共同保持的．
2．分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之．
3．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析．
12．元素的概念
元素的概念
【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
13．化学式的书写及意义
化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示： ．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．
2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．
3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显?2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．
4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．
14．化合价与离子表示方法上的异同点
化合价与离子表示方法上的异同点
【知识点的认识】化合价与离子表示方法上的异同点是“两同两不”．
1．“两同”是指数值和正、负号都是相同的．具体来说，就是化合价是几价，其相应的离子所带电荷数就是几；化合价是正（或负），其相应的离子所带电荷也是正（或负）．
2．“两不”是指所要标注的位置和顺序是不同的．具体来说，就是化合价要标注在元素符号或原子团的正上方，先写正（或负）号，后写化合价的数值；而其相应的离子所带电荷数要标注在元素符号或原子团的右上角，先写电荷数，后写正（或负）号．
例如，镁元素在化合物中的化合价是+2价，即Mg+2；镁离子的符号即为Mg2+．又如，硫酸根在化合物中的化合价为?2价，即SO4?2；硫酸根离子的符号即为SO42?．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合价与离子表示方法上的异同点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合价与离子表示方法上的异同点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化合价与离子所带电荷的相互推断和它们的表示方法等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价与离子表示方法上的异同点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．当化合价的数值是1时，1是不可以省略不写的；而当离子所带的电荷数是1时，1 是一定要省略不写的．例如，钠元素在化合物中的化合价是+1价，即Na+1；而钠离子的符号却是Na+．
2．当元素有多个化合价时，它的离子也有多种，切不可将其弄混了．例如，当铁元素为+3价时，它所对应的离子是铁离子（Fe3+）；当铁元素为+2价时，它所对应的离子是亚铁离子（Fe2+）．
15．有关元素化合价的计算
有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为?2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（?2）×2=0，解得：x=+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显?2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（?2）x=0，解得：x=4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
16．相对原子质量的概念及其计算方法
相对原子质量的概念及其计算方法
【知识点的认识】相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳?12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）．
相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“相对原子质量=某原子的实际质量碳?12原子实际质量×112”来进行计算．另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”．不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相对原子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“原子的构成、相对分子质量、化学式的意义和有关计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相对原子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对相对原子质量的标准碳原子和利用相对原子质量的近似公式来计算原子的质子数或电子数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于相对原子质量的标准的理解，一定要抓住这样几个关键词：“一种碳原子”、“质量”、“1/12”等．特别是，要注意其中的“一种碳原子”，又叫碳?12原子，是指含有6个质子和6个电子的碳原子（另外，还有碳?13原子，即含有6个质子和6个电子的碳原子）．它的质量的1/12等于1.66×10?27kg．
2．某原子的实际质量=该原子的相对原子质量×碳?12原子实际质量的1/12（即1.66×10?27kg）．
3．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．
17．相对分子质量的概念及其计算
相对分子质量的概念及其计算
【知识点的认识】相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）．
相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相对分子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对原子质量与相对分子质量的相互推算，利用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概念是建立在相对原子质量的基础上的．因此，相对分子质量的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子（即碳?12原子）质量的1/12（即1.66×10?27kg）作为标准的．
2．某分子的实际质量=该分子的相对分子质量×碳?12原子实际质量的1/12（即1.66×10?27kg）．
3．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．
4．利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
18．元素质量比的计算
元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳?12原子）质量的1/12（即1.66×10?27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量=该原子的相对原子质量×碳?12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
19．元素的质量分数计算
元素的质量分数计算
【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳?12原子）质量的1/12（即1.66×10?27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量=该原子或分子的相对原子质量×碳?12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．
3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
20．混合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
【知识点的认识】混合物中某元素的质量计算就是用混合物的质量乘以该混合物中该元素的质量分数．计算公式是：“混合物中某元素的质量=该混合物的质量×其中该元素的质量分数”．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对混合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合物中某元素的质量的计算、有关化学式的计算、标签上标示的物质成分及其含量、混合物中主要成分的质量分数（即纯度）的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对混合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用混合物的质量和其中某元素的质量分数来计算其中该元素的质量；或者继续求解含有该元素的化合物（即该混合物的主要成分）的质量，或者再继续求解该混合物中主要成分的质量分数；还可能利用混合物中某元素的质量和其质量分数来反推该混合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记混合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在计算过程中一定要注意质量的单位是不可忽略的；并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．
2．如果已知混合物中某元素的质量分数，含有该元素的化合物又是该混合物的主要成分，并且该化合物的化学式也是已知时；该混合物中主要成分的质量分数（即纯度），还可以采用这个计算公式来计算；即：“纯度=混合物中的该元素质量分数÷化合物中的该元素质量分数×100%”．
21．化学符号及其周围数字的意义
化学符号及其周围数字的意义
【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：
1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．
2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示： ．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．
4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42?表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O?2表示在水中氧元素显?2价；NaOH?1表示在氢氧化钠中氢氧根显?1价；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系．并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的．例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）．
2．在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四．
22．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g?10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
精选试题
一、选择题（每题2分，共40分）
1．同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）
A．电子层数B．质量C．质子数D．电子数
2．下列各示意图中，能表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是（ ）
A．HB．H+C．H2D．H2O
分）“神州五号”不仅将杨立伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务．比如探索宇宙中可能存在的完全由反粒子构成的物质??反物质．物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大能量，在能源研究领域中前景可观．正电子、负质子等都是反粒子．它们与通常据说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带电负荷的质子与一个带负电荷的电子构成
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
B．不同元素的原子的核电荷数一定不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
D．原子是构成物质的最小粒子
6．下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
A．HClB．Cl2C．KClO3D．KClO4
7．经实验测定某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是单质
C．该物质一定不是混合物D．该物质一定不是化合物
8．最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114．下列说法正确的是：（已知：相对原子质量=质子数+中子数）（ ）
A．114号元素原子的中子数为175
B．114号元素原子的中子数为403
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D．科学研究成果是不可能有错误的
9.对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，错误的是（ ）
A．核电荷数相同B．核外电子数相同
C．电子层结构完全相同D．质量几乎相同
10．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量是原子质量的简称
D．相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值
11.2003年8月4日在齐齐哈尔发生了侵华日军遗留的芥子气毒罐泄漏伤人事件．芥子气是一种微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味．目前还没有特效的预防和救治芥子气中毒的药物．芥子气的化学式为（ClCH2CH2）2S．下列关于芥子气的说法不正确的是（ ）
A．芥子气是由氯、碳、氢、硫四种元素组成
B．芥子气的相对分子质量159
C．芥子气分子中氯、碳、氢、硫四种元素的原子个数比为2：4：8：1
D．芥子气中氯元素的质量分数为22.3%
12．图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
13．在2S03和3S02中正确的说法是（ ）
A．分子个数相同B．氧元素的质量分数相等
C．氧原子个数相同D．氧原子的个数比为3：2
14．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A．O2B．2HC．ND．Fe
15．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgIB．KIO3C．I2O4D．I2O5
16．下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是（ ）
A．2Al中的“2”表示两个铝原子
B．2N中的“2”表示2个氮分子
C．O2中的“2”表示两个氧原子
D．5H2O中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子
17．下列说法正确的是（ ）
A．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
B．核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子
C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．纯净物不一定由同种分子构成
18.19世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列实验来验证．经过测定锆（Zr）原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233．若锆在氯化物和氧化物中的化合价相同，则氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrOB．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO2
19．下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是（ ）
选 项 内容
粒子名称符 号结构示意图电 性化学性质
A镁原子Mg 中 性活泼
易得电子
B铝原子Al3+ 带3个单位正电荷活泼
C氧原子O 中 性稳定
D氟离子F? 带一个单位负电荷稳定
A．AB．BC．CD．D
20．如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素B．②③④属于离子
C．⑤易失去成为阴离子D．①⑤的结构不稳定
二、填空题（每空2分，共50分）
21．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）二氧化碳是由碳、氧两种 组成的 （2）带电的原子或原子团叫 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 （4）化学变化中的最小粒子是 ．
22．用适当的数字和符号填空：
（1）铁原子 ；
（2）氢氧根离子 ；
（3）+2价的镁元素 ；
（4）2个水分子 ；
（5）地壳中含量最高的金属元素是 ．
23．1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料．已知镓（Ga）的原子结构示意图如图甲所示，则：
（1）x的值为 ．
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 （在A、B、C图中选择，填字母）．
（3）它的氯化物（氯化镓）的化学式为 ．
24.写出下列符号的意义
O ； 2O ； O2 ； H2 ； nSO2 ；
Na ；Zn2+ ；2Zn2+ ；Fe2+ ； SO42? ； O 4+ ．
三、简答计算题（10分）
25.单氟磷酸钠（Na2PO3F）易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂．牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%?38%．
（1）单氟磷酸钠中F为?1价，则其中磷元素的化合价为 ．
（2）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 ；
（3）若使一支质量为200g（净含量）的某种牙膏达到使龋齿减少17%?38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为 g（精确到0.1）．
（4）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数（计算结果保留小数点后二位）．
（5）如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明．其主要活性成分就是单氟磷酸钠，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好．通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果（计算结果保留小数点后二位）．
26．啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有 种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 ．
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力．
参考答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1．C2．A3．C4．B5．B6．D7．D8．A9．BC10．BD11．D12．A13．C14．D15．A16．A17．C18．D19．D20．BC
二、填空题（每空2分，共50分）
21．元素离子分子原子22．FeOH- ．2H2OAl23．31BGaCl324．氧元素，还表示一个氧原子两个氧原子氧气这种物质，还可以表示氧气由氧元素组成，还可表示一个氧分子，还能表示一个氧分子是由两个氧原子构成的在水中氧元素的化合价为-2价n个二氧化硫分子锌的化合价为+2价钠元素、一个钠原子、钠这种物质锌离子两个锌离子亚铁离子硫酸根离子在氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价铵根的化合价为+1价
三、简答计算题（10分）
25．+523：240.226．32：6：190影响