离子反应（第二课时）
详细内容
教学目标概览
（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨（1）属于强电解质的是 。（2）属于弱电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。[实验] 请四位同学分别做实验：① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问] ①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）[板书] 2、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。我们如何书写这些离子方程式呢？[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。应该改写成离子形式的物质：